题目内容
【题目】常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。
（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。
（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。
【答案】(1)4:5 (2)18.7
【解析】
（1）根据压强比等于物质的量比分析氢气和氧气的物质的量；
（2）根据相对分子质量在数值上等于摩尔质量，摩尔质量等于质量和物质的量比值分析。
（1）设氮气的物质的量为1mol，左室冲入氮气，右室为氢气和氧气的混合气体，氮气在容器体积的四分之一，左右压强相等，气体的物质的量比值等于体积之比，则氢气和氧气的物质的量总共为3mol，根据反应后活塞在中间部分，说明氢气和氧气反应后剩余1mol气体，则反应的氢气和氧气总共为2mol，根据反应方程式分析，氢气的物质的量为4/3mol，根据剩余气体能使带火星的木条复燃说明为氧气，则原气体中氧气的物质的量为3-4/3=5/3mol，则氢气和氧气的物质的量比为4/3:5/3=4:5，故答案为：4:5；
（2）反应前氢气和氧气的混合气体的相对分子质量为
= 18.7，故答案为：18.7。
【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能( kJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g） 
N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×10-1 mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。
