Question

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小
B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

Answer 1

BD

解析试题分析：地壳中含量最高的是氧，则A是氧；氖原子的质子数为10，10+1=11，则B是钠；B、C的周期序数都是3，C最外层电子数与其电子层数相等，即其原子具有283的电子层结构，则C是铝；第三周期硅元素的单质是半导体，则D是硅；第三周期非金属性最强的是氯，则E是氯。B、C是钠、铝，钠离子和铝离子都具有28电子层结构，电子层数相同，但钠离子的核电荷数小于铝离子，所以钠离子半径大于铝离子半径，故A错；A、B是氧、钠，分别是活泼非金属、活泼金属，则氧气与金属钠在常温和加热时反应，分别得到氧化钠、过氧化钠，它们都是离子化合物，故B正确；C、A、E分别是铝、氧、氯，工业上电解熔融氧化铝制备铝，说明氧化铝是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，因为铝位于金属与非金属交界处，铝是具有非金属性的金属，与非金属氯结合生成共价化合物，故C错；B、D分别是钠、硅，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，单质硅是非金属单质，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，故D正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。