题目内容

【题目】下列过程放出热量的是( )

A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 氯化铵分解

C. 硝酸铵溶于水D. 干冰升华

【答案】A

【解析】

记忆常见的吸热过程和放热过程，并作出判断。

燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸生成氢气的反应、生石灰与水的反应等都是放热反应，A项正确；石灰石、氯化铵等分解反应，焦炭与水蒸气、焦炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应；硝酸铵溶于水、干冰升华是吸热的物理变化，B、C、D项均错误。

本题选A。

练习册系列答案
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【题目】I．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。

己知：

X为卤素原子

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型：________；

（2）A1的结构简式：__________；

（3）反应⑤的化学方程式：__________；

（4）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①含有苯环 ②分子中有2个甲基 ③有-OH

II．卤代烃（R-X）在醇类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂。格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知：(R表示羟基，R′表示烃基或氢)

现卤代烃E有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）K的结构简式是__________。

（2）L中含有的官能团名称是__________。

（3）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用子食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。现在以G和苯为主要原料制备PS的单休苯乙烯，请写出合成路线流程图（无机试剂任选）_______________。

合成路线流程图可参照II的己知写法，箭头后仅写主要有机产物，箭头上为反应所需试剂、反应条件。

【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：

时间/t

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

(1)10~20 min内，NO的平均反应速率（NO）=______________，T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________。

(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______（填写相应的字母）。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂

(3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=_________mol·L－１，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（l）T℃时，将0.6mol NO和0.2 mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。

①T℃时，反应3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=________．

②不能说明反应达到平衡状态的是_________（填序号）．

A．气体颜色不再改变

B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

（2）已知2NO2N2O4，如图乙所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊，关闭K2，各将1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为L（忽略导管中的气体体积）．

①若容器A中到达平衡所需时间s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率_____________________．

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4L，则打开K2之前，气球B体积为_________L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【题目】可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＜c＋d

D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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A.C2H5OH B.CCl4 C.C2H6 D.CH3COOH

【题目】在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（ ）
A.钾元素
B.钡元素
C.铜元素
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