题目内容
（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
(1)A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为__________________。
⑵由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为__________________。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。
⑷反应（I）的化学方程式为 __________________ 。
⑸反应（II）的离子方程式为 __________________ 。
（1）
（4分）
（2）高温高压催化剂 （2分）
（3）NaHSO3 溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度。 （2分）
（4） NaOH＋SO2＝NaHSO3 （2分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br- （2分）
【解析】甲和乙可形成常见液态化合物K，则甲使H、乙是O，K是水。丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，所以丙是Na，则A水过氧化钠。所以C水氢氧化钠。D是氧气。丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且丁的原子序数最大，所以丁是S。所以B是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，E是硫酸。F是SO2，H是三氧化硫，L是溴化氢，G是硫酸钠。因为氢氧化钠和过量的SO2反应生成的是亚硫酸氢钠，所以B是亚硫酸氢钠。由于NaHSO3 溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度，所以显酸性。
已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
