Question

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲

Na

，乙

Al

，丙

Cl

，丁

S

．
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是

NaOH

．
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

，该反应的氧化剂是

氯气

（写物质名称）．
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是

H₂

（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：

反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，则甲为钠元素；
乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜，则乙为铝元素；
丙元素的单质在常温下是黄绿色气体，则丙为氯元素；
丙为氯元素，丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构，则丁为硫元素．

解答：解：由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素．
（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S．
故答案为：Na；Al；Cl；S．     
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al（OH）₃．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al（OH）₃．
故答案为：NaOH．
（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe²⁺、Br^-氧化为Fe³⁺、Br₂，反应离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，反应中氯气为氧化剂．
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；氯气．
（4）甲元素和丁元素组成的盐为硫化钠，为强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液呈碱性，pH＞7．
故答案为：＞．
（5）氯化铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，加入铝能置换出铜和氢气；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
故答案为：H₂；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉常见元素及化合物的性质是解答本题的关键．