题目内容
【题目】下列实验中现象及得出的结论正确的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪 | 苯环使甲基的活性增强 |
B |
| 试管内壁有银镜生成 | 有机物X中一定是醛 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 未见砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只试管中有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.通过现象判断，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化，己烷不能被酸性高锰酸钾氧化，说明苯环使甲基的活性增强，A正确；
B.与银氨溶液反应有银镜生成，说明有机物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正确；
C．检验淀粉的水解产物时，应该先加入氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，使溶液显碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C不正确；
D．检验有机物中的卤原子时，先加氢氧化钠溶液让其发生水解，再加硝酸中和氢氧化钠，使溶液显酸性，最后加入硝酸银溶液，D不正确。
故选A。
【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
起始浓度/molL-1 | |||
组别 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=___，m=___，n=___。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。
