题目内容

下列有关化学键的叙述中，没有错误的是
A．氢键是一种微弱的化学键
B．离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力
C
A.氢键不属于化学键，A有错误。
Ｂ．离子键是阴阳离子间的静电作用，只能存在于化合物中，Ｂ有错误。
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，可存在于化合物中也可存在于单质中，故Ｃ没有错误。
Ｄ．范德瓦尔斯力是一种弱于化学键也弱于氢键的作用力，Ｄ有错误。
故选Ｃ
练习册系列答案
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已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（   ）
A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ
下列说法正确的是（   ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。
（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
 回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________   <C－Br键能<__________  
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向      移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为      L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是     。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
下列物质只含有共价键的化合物是
A． N2 B．NaOHC． H2OD．Ar

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