题目内容

(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,随后,他向烧杯中加入了一定量的      溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+      移动(填“甲”或“乙”)。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是       (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        ;当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为      L。
(3)反应一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液,以下关系正确的是     
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
(14分)
(1)硫酸(2分)
(2)①Cu2+ + 2e-== Cu(2分),乙(2分)
②O2,CH4-8e+10OH=CO32+7H2O,0.28L(各2分,共6分)
(3)AD(2分)
练习册系列答案
相关题目
(15分)Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:

试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的移向       (填“a”或“b”)电极,
乙池溶液中的移向    (填“ A”或“B”)电极;
(2)电极a上发生的电极反应式为                               
(3)乙池中发生反应的离子方程式为                               
(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知, 熔点、沸点数据如下:
物质
Al



熔点/℃
660
2054
153
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
(1)      某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         (填“合理”或“不合理”)
(2)      用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ,反应的离子方程式为                            
(3)      实验室溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是      
A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网