题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数:K=14.4
【答案】CD
【解析】试题分析:v(Y)= =
=2.0×10-3mol·L-1·min-1,v(Z)="2" v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1,故A错误;其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前:v(逆)<v(正),故B错误;X和气体Y各0.16 mol,达到平衡时,n(Z)="0.12" mol,反应前后气体物质的量不变,X和气体Y各0.32 mol,平衡转化率不变,到达平衡时,n(Z)="0.24" mol,故C正确;该温度下此反应的平衡常数:K=
=1.44,故D正确。
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【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下,该反应的平衡常数K为400
C. SO2的平衡转化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲