题目内容

【题目】下列变化过程中，需要吸热的是( )

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

【答案】D

【解析】

试题分析：A、B、C都是放热的，干冰气化需要吸热，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示：

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

【题目】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

甲

乙

丙

丁

容器的体积/L

2

2

2

1

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

【题目】下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

【题目】下列说法正确的是

A. O2与O3互称同位素

B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

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