题目内容

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，y的转化率为75％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
D
略
练习册系列答案
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已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                    ；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率                              ；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。
（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为          。
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。
把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（   ）
A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡时N的转化率为25%
C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1
D．平衡时容器内的压强为原来的倍
某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C
18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡
的标志是       。
A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变?
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态              F.N2、H2、NH3的浓度相等?
G.N2、H2不再起反应                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合气体的密度不变                                       J.混合气体的平均摩尔质量不变
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大
在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

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