题目内容
【题目】已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
试题分析：放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；反应热与反应条件无关，故D错误。
练习册系列答案
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【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．2min时Y的物质的量为0.14
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小
D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
