题目内容
【题目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：
（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。
（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________ 。
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________ 。
【答案】（1）＞（1分）＞（1分）；
（2）
（2分）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）
（3）2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓（2分）
（4）OF2（2分）
【解析】试题分析：D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，则E为Cl元素；A、B、C、D、E都是原子序数依次增大的短周期的主族元素，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物，由此可得A为O元素，B为F元素，C为Na元素。
（1）HF因分子间能形成氢键，其沸点比HCl的沸点高；因F的非金属大于Cl，所以HF的稳定性大于HCl。
（2）物质乙为Na2O2，其电子式为
；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
（3）NaOH和Al3+按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式为2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓。
（4）1 mol F2与1 mol NaOH在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，根据质量守恒，则所得气体的化学式为OF2。
