题目内容

【题目】有机化合物的性质与其所含官能团密切相关,按要求书写指定方程式。

(1)2—丁烯与氯化氢的反应:______

(2)乙二酸与乙二醇反应生成环状酯:______

(3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热:______

(4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物:______

【答案】CH3CH=CHCH3 + HClCH3CH2CH(Cl)CH3 + + 2H2O + 2Cu(OH)2 + NaOH + 2Cu2O↓+ 3H2O n + (n-1) H2O

【解析】

(1)2-丁烯与氯化氢发生加成反应生成2-氯丁烷,反应方程式为:CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CH(Cl)CH3

(2)乙二酸与乙二醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成环状酯,反应方程式为:+ +2H2O

(3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热,醛基被氧化,氢氧化铜还原为氧化亚铜,反应方程式为:+2Cu(OH)2 +NaOH+2Cu2O↓+3H2O

(4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物,反应方程式为:n+ (n-1) H2O

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)

2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:

①检验装置的气密性后,装入药品;

②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;

③反应结束后,________(填操作)

④拆除装置,取出产物。

3)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图:

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________

②支管B的作用是_________________________

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________

A.无水乙醇B.浓盐酸C.水DCaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右,其可能的原因该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;________________________________________

4)测定产品中CaO2含量的实验步骤:

步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L1的硫酸,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)

步骤三:逐滴加入浓度为cmol·L1Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-

【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-,本身被氧化为无毒物质。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答:

1)步骤Ⅰ,I2NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-IO3-离子。

I2NaHCO3溶液反应适宜温度为4070℃,则采用的加热方式为___

②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是___

2)步骤Ⅱ,水合肼与IO反应的离子方程式为___

3)步骤Ⅲ,多步操作为:

①将步骤Ⅱ得到的pH6.57的溶液调整pH值至910,在100℃下保温8h,得到溶液A

②将溶液ApH值调整至34,在7080℃下保温4h,得溶液B

③将溶液BpH调整至6.57,得溶液C

④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置1024h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为___

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

4)步骤Ⅳ,采用改进的方案为用减压蒸发代替常压蒸发

减压蒸发需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有___

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用减压蒸发的优点为___

5)将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___

加热乙醇 纯品(选填序号)。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

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