Question

【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJmol-1，故A错误；

B．反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即该反应的△H＜-57.3kJmol-1，故B错误；

C．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJmol-1，按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8kJmol-1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJmol-1，故C错误；

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

2 571.6kJ

mol 142.9kJ

2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJmol-1

2 1452kJ

mol 22.69kJ

所以H2(g)放出的热量多，故D正确；

故答案为D。