题目内容

18．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B．
曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

分析 A、冰醋酸是纯净物不能导电；
B、该反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、随反应进行，高锰酸根离子浓度减小，反应速率减慢；
D、催化剂能够降低反应的活化能，不改变反应热，△H＜0的反应为放热反应．

解答 解：A、图象中导电性起点应为0，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、随反应进行，反应速率减慢，生成锰离子的速率应该越来越慢，与图象不符，故C错误；
D、曲线a使用了催化剂，降低了反应的活化能，反应热不变，反应物总能量应高于生成物，与图象不符，故D错误；
故选B．

点评 本题以图象形式考查弱电解质加水稀释时离子浓度变化、平衡常数与温度变化的关系、反应速率的影响因素以及焓变与反应物生成物能量大小的关系等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
6．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和化学选修-化学与技术+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
7．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　　）
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O
6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象； 
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．
13．氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
 实验序号 实验目的 初始pH 废水样品体积mL CuSO4溶液的体积/mL  双氧水溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 
 ①为以下实验操作参考废水的初始pH对 7 60 10 10 20
 ② 废水的初始pH对破氯反应速率的影响 12 60 10 10 20
 ③      10
【数据处理]
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HC03，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
 实验步骤（不要写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
  
3．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．分离A和B的混合物，可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是②③④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；A分离完后，其余的液体倒入烧杯中，再试着分离B，实验操作顺序是⑤①④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是B．
可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置，分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B两种化合物的沸点不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、牛角管、锥形瓶及必要的导管和橡皮塞．首先蒸馏出来的液体是A．
10．在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）电解后，所得溶液的pH；
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量．
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
8．写出下列物质或微粒的电子式：
H2O   Na2OCO2．

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