Question

【题目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高温度的方法

B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使c(CH3OH)/c(CO2)的比值减小，A错误；

B、3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，B正确；

C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，C错误；

D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075molL-1min-1，H2的平均反应速率υ(H2)=0.225molL-1min-1，D错误；

故选B。