题目内容

下列类比关系正确的是（ 　 ）

A. Al与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2

B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

练习册系列答案
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下列试剂的存放方法正确的是：

A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中

下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

现有CuO和Fe3O4的混合物7.2g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液150mL恰好完全反应，若将14.4 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）

A. 3.2g B. 4.8g C. 6g D. 9.6g

为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA

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