题目内容
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C. c(C2O42-)<c(H2C2O4)
D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。
阴离子 | Na+ Ba2+ NH4+ |
阳离子 | CH3COO- Cl- OH- SO42- |
已知:①A、C溶液显碱性,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成,A和D的溶液混合无明显现象。
(1)A是__________,B是_____________。
(2)写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。
(3)25℃时,0.1mol/LB溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br—)/c(Cl—) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13)
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1 600(mol/L) -2
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9 :5,此时溶液pH=5
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀