Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂，则Q₁＜Q₂
• C． 已知：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，则有|△H₁|＜|△H₂|
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1 则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 641.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热、浓硫酸的稀释释放热量，据此来解答；
D、根据盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．

解答 解：A、1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂，Q₁＞Q₂，故B错误；
C、醋酸的电离吸热，NH₃•H₂O电离吸热，浓硫酸的稀释释放热量，所以|△H₁|＞|△H₂|，故C错误；
D、已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
依据盖斯定律，②×3-①×2+3×③得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 641.0 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写、燃烧热的概念、中和热的含义以及盖斯定律的应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．