题目内容
9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（ ）| A． | 当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 | |
| B． | 加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率 | |
| C． | 工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益 | |
| D． | 增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率 |
分析 A．根据平衡时正逆反应速率相等判断；
B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．增大压强对设备有更高的要求；
D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
解答 解：A、反应方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$NH3，由方程式可知，当断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键时，达到化学平衡状态，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率，故B正确；
C、增大压强对设备有更高的要求，且消耗能源，不利于提高经济效益，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以增加催化剂的用量，氢气的转化率不变，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，学习中注意相关基础知识的学习和理解，难度不大．
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20．下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 在镀件上镀锌，用锌做阳极 | |
| B． | 电解饱和食盐水，碳网做阴极 | |
| C． | 电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 | |
| D． | 电解法精制铜，用纯铜做阴极 |
17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A． | 溶液的pH增大 | B． | CH3COOH的电离程度增大 | ||
| C． | 溶液的导电能力减小 | D． | 溶液的c （OH-）减小 |
4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 产生丁达尔现象 | B． | 胶体是混合物 | ||
| C． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | D． | 胶体的分散剂为气体 |
14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（ ）
| A． | 1.25 | B． | 2 | C． | 2.25 | D． | 3.2 |
某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2 | |
| C． | 已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2| | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1 |
19．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| B． | 1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA | |
| C． | 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| D． | 1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA |