题目内容
13．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量，根据m=nM计算水的质量．
解答 解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，9.8gH2SO4的物质的量是$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；
H2O的摩尔质量为18g/mol，2.0molH2O的质量是2mol×18g/mol=36g，
故答案为：0.1mol；36g．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
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3．在过滤的操作中，必须使用的仪器是（ ）
| A． |  锥形瓶 | B． |  漏斗 | C． |  试管 | D． |  容量瓶 |
4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 产生丁达尔现象 | B． | 胶体是混合物 | ||
| C． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | D． | 胶体的分散剂为气体 |
某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2 | |
| C． | 已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2| | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸 | |
| C． | 常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失 | |
| D． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
2．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A． | 100mL，10.6g | B． | 100mL，10.1g | C． | 500mL，10.1g | D． | 500mL，10.6g |
3．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3．平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是（ ）
| A． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol | |
| B． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol | |
| C． | 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4amol | |
| D． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol |