题目内容
【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大
D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大
【答案】B
【解析】A、反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故x<0.1，选项A错误；B、随着温度升高，平衡转化率增大，平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应，△H>O，选项B正确；C、平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，选项C错误；D、一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，反应物中有一种，为等效平衡，平衡转化率不变，选项D错误。答案选B。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式________________，滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
实验编号 | 萤石品位 | 硫酸的 | 反应温度/℃ | 获得 Na2SiF6的质量 |
(CaF2含量) | 质量分数 | |||
1 | 96% | 25% | 60～70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60～70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80～90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60～70 | 141 |
①实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是___________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。
(5)经测定，操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)
