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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 NA
B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D
A错，常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA；B错，常温常压下，1 mol HD含有中子总数为NA；C错，标准状况下水不是气体；D正确；
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是
A．3∶4∶3B．3∶2∶3C．1∶2∶3D．1∶1∶1
将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /LB．0.55 mol /LC．0.67 mol /LD．2 mol /L
设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法错误的是（　　）   
A．32g氧气所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为 1.5 NA
C．1 molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是  
A．相对分子质量M可表示为
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω可表示为：
D．溶液密度p可表示为
（4分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为         mol·L—1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为        mol·L—1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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