题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA
D
A错，1 mol NH4+所含质子数为11NA；B错，10克氖气所含原子数约为3.01×1023；C错，应在标准状况下；D正确；
练习册系列答案
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(1). （2分）在反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是        mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．44 g乙醛分子中含有的共用电子对的个数为6NA
B．1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为10NA
C．28 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 NA
下列物质中原子数最多的是
A．4克H2B．3.01×1023个O2C．0.8mo1NH3D．4克NaOH
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (      )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15molD．0.25mol
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 NA
B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
物质的量为0.25 mol的X单质的质量为8g，则X单质的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol
NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（  ）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L－1时，加入等体积的0.20 mol·L－1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K+的浓度为
A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.225 mol·L－1D．0.45 mol·L－1

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