题目内容

将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /LB．0.55 mol /LC．0.67 mol /LD．2 mol /L
A
前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L
故选A
练习册系列答案
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(1). （2分）在反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是        mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
（6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合气体所含质子的总物质的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2      L.
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A．44gCO2所含质子数为44NA个B．常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C．2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD．常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 NA
B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是          （   ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A．在0℃，压强为1.01×105Pa时，22．4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA­
C．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA
D．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)

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