题目内容
【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,经过4 min达到平衡,平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是( )
A.CO2的平衡转化率α=2.5%
B.用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L-1·min-1
C.在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了
D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
【答案】A
【解析】
根据题意列出三段式,如下:
根据平衡时水的物质的量分数为2%,则,故x=0.004mol/L,
A、CO2的平衡转化率α==10%,选项A不正确;
B、用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L-1·min-1,选项B正确;
C、当温度升高到620K时,平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了,选项C正确;
D、由于反应前后都为气体,且为气体体积不变的反应,反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变,选项D正确。
答案选A。
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【题目】298K时,碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表:
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数(298K) | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
(1)298K时,碳酸、醋酸和亚硫酸,从强到弱的顺序_______________________.(用化学式表示)
(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
(3)25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“>”“<”或“=”)。
(4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的电离平衡常数________(填“增大”、“减小”、“不变”).
(5)已知常温下:某NaHSO3溶液的pH=5,则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).
(6)25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显_________性.
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定
【题目】在时,将
、
分别充入两个各为
的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
,下列说法正确的是
容器 | 物质 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
Ⅰ | |||
0 | |||
Ⅱ | 0 | ||
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后,Ⅰ中加入的
,达到新平衡时,反应物的转化率
增大
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深