题目内容
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题：
(1) ③的元素符号是_________，⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________；碱性最强的化合物的电子式是：________________；属________化合物(填“离子”或“共价”
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________。
【答案】Li 硼 第二周期第VIA族 HClO4 【解析】 首先这些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低负价-2，表明该元素为O元素，③⑥最高正价是+1，结合原子半径③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正价为+5，说明在第ⅤA族，结合原子半径④>⑦，④是P，⑦是N，⑤最高正价是+7，说明是Cl，注意不是F，F无正价，最难分析的是②⑧，②最高正价为+2，说明是Be或Mg, ②的原子半径大于③（Li），说明②是Mg，⑧的最高正价是+3，说明是B或Al，③（Li）的原子半径大于⑧，说明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 （1）据上分析，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。 （2）Cl的最高价含氧酸的酸性在短周期是最强的，所以酸性最强的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情况下，越往下越往左，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，可推知最强碱性的物质为NaOH，其电子式为 （3）④和⑦的氢化物分别是PH3和NH3，同主族自下往上气态氢化物越稳定，因而NH3＞PH3。 （4）⑦的最高价氧化物对应水化物是HNO3，它的氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3,化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3。 （5）②最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2, ⑤的氢化物是HCl，两者反应为中和反应，因而离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。
离子 NH3＞PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 
，其含有离子键和极性键，属于离子化合物。
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 |
|
|
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|
|
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系的压强 |
|
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反应物的转化率 |
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|
下列说法正确的是 
A. 
B. 
C. 
D. 