题目内容

【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A.Cu2+→Cu
B.HCl→H2
C.Fe2O3→Fe
D.FeCl2→FeCl3

【答案】D
【解析】解：A．Cu2+→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．FeCl2→FeCl3中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；
故选D．

练习册系列答案
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B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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C.③①
D.①②③

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A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

【题目】物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

A．2：3：6

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2

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