题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。
【答案】 F 第三周期第VIIA族 偏铝酸钠 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al2O3(熔融)
2Al+3O2↑
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，A和D元素的原子最外层只有1个电子，说明A和D位于IA族，A是所有元素中半径最小的，即A为H，六种元素原子序数依次增大，即D为Na，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，推出B为O，则C为F，C和F同主族，则F为Cl，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱，推出E为Al，（1）根据上述分析，C为F，F为Cl，位于第三周期第VIIA.族；（2）B、D、E组成的化合物是NaAlO2，名称为偏铝酸钠；（3）E的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，F的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）工业上冶炼Al，常电解熔融状态下的Al2O3，反应方程式为：2Al2O3(熔融)
2Al+3O2↑。
