题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A是所有元素中原子半径最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:
(1)写出C的元素符号_____,写出F在元素周期表中的位置_______。
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
(3)写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。(4)工业生产E的化学方程式为_____________。
【答案】 F 第三周期第VIIA族 偏铝酸钠 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,A和D元素的原子最外层只有1个电子,说明A和D位于IA族,A是所有元素中半径最小的,即A为H,六种元素原子序数依次增大,即D为Na,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,推出B为O,则C为F,C和F同主族,则F为Cl,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱,推出E为Al,(1)根据上述分析,C为F,F为Cl,位于第三周期第VIIA.族;(2)B、D、E组成的化合物是NaAlO2,名称为偏铝酸钠;(3)E的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,F的最高价氧化物对应水化物是HClO4,两者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)工业上冶炼Al,常电解熔融状态下的Al2O3,反应方程式为:2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑。
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