题目内容
【题目】对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法中,正确的是( )
A.1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
【答案】B
【解析】解:A.该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,而1 mol HCl与1 mol H2所具有的能量无法比较,故A错误; B.氢气燃烧为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,则1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量,故B正确;
C.反应H2+Cl2 2HCl为放热反应,断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量,故C错误;
D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,放出大量的热,该反应中化学能转变为热能和光能,故D错误;
故选:B.
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变,掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热即可以解答此题.
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