Question

【题目】对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
A.1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
D.该反应中，化学能只转变为热能

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，而1 mol HCl与1 mol H2所具有的能量无法比较，故A错误； B．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量，故B正确；
C．反应H2+Cl2 2HCl为放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，放出大量的热，该反应中化学能转变为热能和光能，故D错误；
故选：B．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．