[题目]CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程.中间态物质的能量关系见下图.有关说法错误的是A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的.该过程可表示为:B.反应过程一定无CH3CH3的生成C.图中的反应热Q>0.其大小与Ea1.Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程.C-H键发生了断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.反应过程一定无CH3CH3的生成

C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂

【答案】B

【解析】

A．在光照下氯气分子中的Cl—Cl键断裂生成Cl原子，断裂过程为，故A正确；

B．由示意图可知，中间过程有CH3·生成，CH3·可能与CH3·相结合生成CH3CH3，故B错误；

C．由示意图可知，反应物总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热Q>0，反应热的大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；

D．由示意图可知，CH4转化为CH3Cl的过程中，有1个C－H键发生了断裂，故D正确；

故选B。

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①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构（）

A. 6种B. 10种C. 12种D. 14种

【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。

（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（4）步骤3中现象a是_______。

（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____mol/L。

【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A。	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液	紫色石蕊溶液滴入Na2O2中	CCl4溶液滴入碘水	Na在空气中放置
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变蓝，随后迅速褪色	CCl4层由无色变为浅紫色	钠表面由银白色变暗

A.AB.BC.CD.D

【题目】NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空：

(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。

(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。

(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。