题目内容
一定温度下,水存在H2O ? H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 |
B.将水加热,Kw增大,pH减小 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变 |
B
解析试题分析:A、加入HCl,平衡逆向移动,但Kw不变,其只与温度有关,错误;B、温度升高促进电离,正确;C、加入醋酸钠后,平衡正向移动,促进水的电离,氢离子浓度减小,错误;D、加入硫酸钠不影响水的电离平衡及离子积常数,但温度不确定,故氢离子浓度不能确定,错误。
考点:电解质溶液,涉及水的电离和盐类水解。
练习册系列答案
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下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 |
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 |
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01% |
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 |
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是( )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
已知25℃时:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是
A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 |
C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A.H2O的电子式为 |
B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
C.4℃时,纯水的pH=7 |
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
25℃时,下列说法正确的是
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) |
B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 |
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L |
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 |