Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及化合价见表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	﹣1	﹣2	+4、﹣4	+6、﹣2	+5、﹣3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中的位置是 ．
（2）A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程 ．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期第ⅥA族
（2）F﹣、Na+、Al3+
（3）
（4）Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
【解析】解：短周期元素，B、E有﹣2价，处于VIA族，E有+6价且原子半径较大，故B为O元素、E为S元素；A有﹣1价，处于ⅦA族，且A的原子半径比氧的小，则A为F元素；D有﹣4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差比较大，可推知D为Si元素；G元素有﹣3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于S原子的，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na．（1）E为S元素，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族，所以答案是：第3周期第ⅥA族；（2）A、H、J对应的离子分别为：F﹣、Al3+、Na+ ， 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是：F﹣、Na+、Al3+ ， 所以答案是：F﹣、Na+、Al3+；（3）A与I所形成化合物为MgF2 ， 用电子式表示其形成过程： ，所以答案是： ；（4）B与H所形成的化合物为Al2O3 ， J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）B与D所形成的化合物为二氧化硅，制备硅单质的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑．