题目内容
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有
、
、
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的
溶液、过量的NaOH溶液和过量的
溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性．
请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：______________．
(2)海水提取食盐后的母液中有
、
、
等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（ ）
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
答案：略
解析：
解析：
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(1)  ，
(2) 石灰乳作沉淀剂， ，使 以沉淀的形式分离出来，便于后续操作．
(3) 化合态．从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应．电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由 价降低到0价，氯的化合价由 价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应．
(4)A 以海水资源的综合利用为载体，分别考查了离子反应方程式的书写、离子反应、氧化还原反应知识、金属镁的有关性质． (1)加入氯化钡时，主要是除去粗盐溶液中的  ， 与其中的生成 沉淀： ；过量的NaOH溶液则是为了除去 ： ；过量的 溶液中的 则和 、之前加入的过量的 发生离子反应： ， ，此时溶液中的溶质主要为NaCl和；最后加入盐酸是为了调节溶液的pH，除去过量的．
(2)加入石灰乳的目的是为了使  以沉淀的形式分离出来，便于后续操作．
(3)海水中的镁是以盐的形式存在，其中镁元素处于化合态．从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应．电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由  价降低到0价，氯的化合价由 价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应．
(4)预习下一作业的内容可知金属镁的化学性质． |
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