题目内容

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如表所示，则 a、b、c三元素的名称是（　　）
 a
 b 
 c
A．氯、氟、硫B．氟、硫、砷C．氦、氟、氯D．氖、氯、硒

分析 由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知，a在第一周期，b在第二周期，b、c同主族，且c在第三周期，结合周期表的结构可知，a为He，以此来解答．

解答 解：由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知，a在第一周期，a为He，b、c均为VII族元素，分别为F、Cl，则a、b、c三元素的名称是氦、氟、氯，
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意a为He为分析的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑  为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在．
②将FeSO4高温分解产生的气体通入图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3．请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生．甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3．请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别．取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO4
你认为上述哪一位同学的观点正确？乙
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中含SO2，品红溶液中可观察到现象是品红溶液褪色．
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是除去多余的SO2，防止污染空气．
11．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L•min
（1）达到平衡时X的浓度为0.1mol/L
（2）化学方程式中的n值是1．
8．已知X、Y、Z、M、G是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子核内只有1个质子；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与G同主族；Z的一种单质能吸附对人体有害的紫外线；M是地壳中含量最高的金属元素．
请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（2）按原子个数N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1组成化合物R，写出R的分子式：C2H6O，若R能与金属钠反应产生H2，则该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）常温下，下列物质不能与M的单质发生反应的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．浓硝酸   d．Na2CO3固体
（4）用硫酸酸化的X2Z2溶液完成下列实验：
实验现象：试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中溶液变蓝．
写出试管Ⅰ中发生反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由实验可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的顺序为KMnO4＞O2＞I2．
15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4．某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是过滤，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需玻璃棒、漏斗．
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二  焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的 原子序数为29．
（1）基态F原子的价层电子排布式为；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号回答）．
（3）元素F的蓝色硫酸盐溶液加入足量氨水生成溶液为深蓝色溶液，请写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的电子式为[N=C=O]-
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp
（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2．
5．现利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）装置D中碱石灰的作用是干燥
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取滤液置于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明有Fe3+．
（4）为利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：滤液$\stackrel{物质A}{→}$FeCl3溶液→FeCl3•6H2O晶体
①物质A可以是DE，作用是使Fe2+转化为Fe3+．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．盐酸   C．硝酸    D．双氧水   E．氯气
②中从FeCl3稀溶液到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的HCl可抑制Fe3+的水解．
2．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%．
2．Ⅰ、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：

（1）写出C物质的结构简式：CH3CHO．
（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；
（3）属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
请写出下列转化的化学反应方程式：
（5）B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（6）乙烯生成聚乙烯：．
Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．
试回答：
（7）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）．
（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为．
（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．
（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为．

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