题目内容
11．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L•min（1）达到平衡时X的浓度为0.1mol/L
（2）化学方程式中的n值是1．
分析 5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，则
2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始 0.4 0.6 0 0
转化 0.2 0.1 0.1 0.2
平衡 0.2 0.5 0.1 0.2
结合c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，则
2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始 0.4 0.6 0 0
转化 0.2 0.1 0.1 0.2
平衡 0.2 0.5 0.1 0.2
（1）达到平衡时X的浓度为$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（2）由上述分析可知，n=1，故答案为：1．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意n的确定方法，题目难度不大．
阳光课堂课时优化作业系列答案
| A． | a和b互为同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a和b都能发生加成反应 | D． | 只有b和c能发生取代反应 |
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 5.8 | 1.1 | 5.4 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 8.8 | 3.2 | 6.7 |
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830℃
已知X、Y、Z、M、G是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子核内只有1个质子，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与G同主族，Z的一种单质能吸收对人体有害的紫外线，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：