题目内容
2．
在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%．
分析 （1）根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算．
解答 解：（1）根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆，
故答案为：＞；
（ 2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算得M的平均化学反应速率为$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案为：0.25mol/（L•min）；
（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算得N的转化率为$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案为：75%．
点评 本题主要考查化学平衡的相关计算，为高频考点，侧重考查化学反应速率的计算、转化率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 5.8 | 1.1 | 5.4 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 8.8 | 3.2 | 6.7 |
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
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．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．
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