Question

【题目】恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________；

(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol；

(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。

Answer 1

【答案】 1：4 3.4 0.4 20%

【解析】（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

推算过程：设达平衡时转化的N2的物质的量为x

N2 ＋ 3H22NH3

起始/mol 1 4 0

转化/mol x3x2x

平衡/mol 1－x4－3x2x

依题意有，得x=0.2

n(H2)= 4－3x="3.4 "n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）

（3）20%（2分）