题目内容

【题目】溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+

C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

【答案】C

【解析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-浓度增大，水解平衡右移，OH-浓度越大，pH越大，根据图像知腐蚀越严重，选项A错误；B. 由图可知，pH=9.5时，铝被腐蚀，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，选项B错误；C、将铝作阳极，电解时可形成Al2O3保护膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，选项C正确；D、铝制餐具外面的保护膜防止了铝的进一步被腐蚀，所以不应经常打磨，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________；

(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol；

(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。

【题目】下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
A.烧碱
B.生石灰
C.食醋
D.小苏打

【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化B.液态SO3受热蒸发

C.加热HI气体使之分解D.加热石英晶体使之熔化

【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

【题目】已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

断开1mol共价键所需能量/KJ

460

500

176

下列说法正确的是

A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

【题目】下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）
A.石墨与金刚石
B.水银与银
C.水晶与石灰石
D.青铜与铜

【题目】下列有关物质的分类正确的是

纯净物

混合物

电解质

酸性氧化物

A

高锰酸钾

空气

醋酸钠

CO2

B

硝酸

矿泉水

氯化铵

H2S

C

盐酸

水银

纯碱

Cl2O

D

氯化钠

豆浆

铜

N2O5

A.AB.BC.CD.D

【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

A．分别溶于水看溶解情况

B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

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