题目内容
【题目】汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成1molN2,转移8mole- D. 该条件下,还原性CO<N2
【答案】C
【解析】
反应4CO+2NO2═4CO2+N2中,C元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,CO为还原剂,N元素化合价由+4价降低到0价,被还原,NO2为氧化剂,结合化合价的变化解答该题.
A.N元素化合价由+4价降低到0价,被还原,NO2为氧化剂,故A错误;
B.反应中C元素化合价升高,被氧化,是还原剂,故B错误;
C.该反应生成1mol N2时,转移电子的物质的量为1mol×2×(4-0)=8mol,故C正确;
D.CO是还原剂,N2是还原产物,则该条件下,还原性CO>N2,故D错误;答案为C。
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【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
选项 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
① | 打开活塞 a,滴加氯水,关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空:
(1)在进行操作①时,A中的实验现象是___________,有关反应的离子方程式是___________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可):___________________。