题目内容

在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是

A．

若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

B．

若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应

C．

若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

D．

若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

答案：CD
练习册系列答案
相关题目
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
乙烯
乙烯
．
（2）E的固体可用于人工降雨，E的电子式是
．
（3）H→I的反应类型是
水解反应
水解反应
．
（4）写出②反应的化学方程式
CH3CH（OH）COOH
浓硫酸
△
+2H2O
CH3CH（OH）COOH
浓硫酸
△
+2H2O
．
（5）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W． W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
．
（6）A的可能的结构简式为：
．
（7）K物质的核磁共振氢谱图上有
2
2
个吸收峰．
（2011?石景山区一模）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
乙烯
乙烯
．
（2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是
．
（3）H→I的反应类型是
水解反应
水解反应
．
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
．
（5）A的结构简式为：
（任写一个）．
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有
2
2
个吸收峰．
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有
5
5
种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
CH3CBr=CH2
CH3CBr=CH2
、
CH3-C≡CH
CH3-C≡CH
．
下列叙述正确的是（　　）
（1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
28g/mol
28g/mol
．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）下列实验操作中不正确的是
CD
CD
（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
 
（填字母）．
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
 
．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
 
．
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
 
．
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
 
（保留两位有效数字）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网