Question

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为

28g/mol

．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为

2mNA

M

个．
（3）下列实验操作中不正确的是

CD

（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

Answer 1

分析：（1）①NaHSO₄在水溶液中完全电离出三种离子；
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的铜盐和金属铁生成可溶性的亚铁盐和金属铜的一类反应；
（2）①同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=

n

M

计算；
②根据n=

m

M

（m为物质的质量．M为物质的摩尔质量））来计算物质的量；根据N=n?N_A计算原子个数；
（3）根据物质的性质来选择物质分离的方法，根据实验仪器的使用原则来回答．

解答：解：（1）NaHSO₄在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，实质是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，如：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的铜盐和金属铁生成可溶性的亚铁盐和金属铜的一类反应，如：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案为：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则

116-m

32

=

122-m

44

，m=100g，
设气体的摩尔质量为M，则

122-100

44

=

114-100

M

，M=28g/mol，故答案为：28g/mol；
②根据N=n?N_A，气体的分子个数为N=n?N_A=

m

M

NA，又该气体为双原子分子，所以该气体所含原子总数是2×

m

M

N_A=

2mNA

M

，故答案为：

2mNA

M

；
（3）A．水和汽油是互不相溶的，所以可用分液的方法分离水和汽油的混合物，故A正确；
B．饱和食盐水与沙子中，沙子不溶于水，可以用过滤的方法分离，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测的是蒸汽的温度，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时应将溶液蒸发到大量固体析出时，用余热将之蒸干，故D错误；
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故F正确．
故选CD．

点评：考查物质的量相关概念的计算和转化，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．