题目内容
【题目】观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al（OH）3+H2OAl（OH） 
+H+；
②NH3+H2ONH 
+OH﹣
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式________；
【答案】
【解析】解：（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）3+H2OB（OH）4﹣+H+；所以答案是：B（OH）3+H2OB（OH）4﹣+H+；（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N2H4部分电离出OH﹣、N2H 
，则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH﹣、N2H62+ ， 第二步电离方程式为：N2H +H2ON2H 
+OH﹣ ， 所以答案是：N2H5++H2ON2H62++OH﹣ ．
【题目】碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式 ， 一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K= ．
（2）写出反应①的化学方程式 ， 其中SO2体现的是性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 ．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
②研究发现：
温度 | 元素存在形式 |
1200﹣1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 ．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式 ． 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 ．
