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【题目】观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH) +H+
②NH3+H2ONH +OH
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________;

【答案】
【解析】解:(A)B(OH)3是一元弱酸,类似Al(OH)3的电离,B(OH)3应是与水作用也生成生成酸根离子,其电离方程式书为:B(OH)3+H2OB(OH)4+H+;所以答案是:B(OH)3+H2OB(OH)4+H+;(B)N2H4是二元弱碱,其电离分步进行,第一步N2H4部分电离出OH、N2H ,则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH、N2H62+ , 第二步电离方程式为:N2H +H2ON2H +OH , 所以答案是:N2H5++H2ON2H62++OH

练习册系列答案
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【题目】镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJmol1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJmol1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3=kJmol1
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁.其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一.一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3 , 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为
(3)镁的一种化合物氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等.为了确定实验室制备的Mg(ClO326H2O的纯度,做如下试验:
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.产品中Mg(ClO326H2O的纯度为(用百分号表示,精确到小数点后一位)
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

(5)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果寻找吸收CO2的其它物质,下列建议合理的是
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、释放CO2 , 原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2 , Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是
(6)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品.反应A:CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如图2:CO2在电极a放电的反应式是

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