题目内容
【题目】在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2,发生反应N2+3H2=2NH3,保持其他条件不变,相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示.下列叙述不正确的是
A.该反应是放热反应
B.a、c两点对应的压强 Pa<Pc
C.温度为T1时,N2的平衡转化率为50%
D.温度为T1时,再加入1mol N2和1mol NH3,平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
A. b之前没有达到平衡,bc随温度的升高,NH3的浓度减小,平衡逆向移动,该反应是放热反应,故A正确;
B. N2+3H22NH3,正向为气体体积减小的放热反应,c 点温度高,反应逆向进行,a、c两点对应的压强 Pa<Pc,故B正确;
C. 温度为T1时,生成2molNH3,说明反应的N2是1mol,N2的平衡转化率为 50%,故C正确;
D. 温度为T1时,再加入1mol N2和1mol NH3,
Qc=> =K,反应逆向进行,平衡向逆反应方向移动,故D错误;
故选D。
【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME,熔点,沸点,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下:
①
②
回答下列问题:
(1)已知:,若由合成气() 制备 ,且生成,其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:500K时,在2L的密闭容器中充入和. 5min达到平衡,平衡时测得,,此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________,可逆反应②的平衡常数 =_______________________
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数值变小,则下列说法正确的是_________________ 。
A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变
D. 容器中的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①,平衡时和的转化率如图所示,则a=________ (填数值)。
(5)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和,恒温()时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
浓度/ 时间/min | |||
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min,50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是__________________。
在51 min时,保持温度和容器体积不变再充入和,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时化学平衡__(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。