Question

（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是           ：
a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白   c．盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             （用化学平衡移动原理解释）。

（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是          。
为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为              ；
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）a、c（填abc得1分）
（2）碳酸钙与氢离子反应使其浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大
（3）次氯酸不能与碳酸钙反应或次氯酸的酸性比碳酸弱
①能，因为Ca(HCO₃)₂可以与石灰水反应生成白色沉淀
③Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
④向滤液中滴加少量稀NaOH溶液，若有白色沉淀生成，证明含有碳酸氢钙。

试题分析：
（1）该实验需要做的是对比实验和空白实验，故答案为a、c
（2）根据平衡移动的原理，增加HClO的浓度，漂白性增强，故可以解释。
（3）根据化合物的性质进行相关的探究，可以得到答案。