Question

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
                                                           。

Answer 1

(1)HClO      Ca^2＋      CO₂       CaCO₃ （每空1分）
(2)2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O=Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂（2分）

试题分析：（1）氯水中具有漂白性的物质是HClO；能够与碳酸钠反应生成的白色沉淀为碳酸钙，可得清夜中含Ca^2＋；根据反应物可得出滴加盐酸产生的气体是CO₂；清液加热后产生浑浊发生的反应为Ca(HCO₃)₂分解生成了CaCO₃。
（2）根据（1）中现象可得出反应的产物有Ca(HCO₃)₂、2HClO、CaCl₂，推出反应化学方程式。