[题目]W.X.Y.Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素.且原子序数依次增大.化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露.化合物YZ3能促进水的电离.则下列说法错误的是A. 简单离子半径:rB. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C. X2W4分子中既含极性键.又含非极性键D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是

A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，那么W位于第一周期，为H；化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，那么X为N，Z为Cl；化合物YZ3能促进水的电离，即能发生水解，则Y为Al。

A.X为N，Y为Al，Z为Cl。简单离子半径大小关系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A正确；

B.Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B错误；

C.N2H4电子式为，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；

D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，能够抑制水的电离，D正确。

答案：D。

练习册系列答案

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol·L-1

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

(4)上述流程中可循环使用的物质是________。

(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。