题目内容
【题目】下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.Ca（OH）2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2
【答案】A
【解析】解：A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；B．双氧水分子中O原子和H原子、O原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C．Na2O中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．
故选A．
【题目】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:
（1）稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。
（2）本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。滴定终点的现象是__________________________。通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。