关于V A族元素的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5	B．氢化物的通式为RH₅
C．非金属性由上到下递增	D．其含氧酸均为一元强酸

A

第V A族元素的最外层电子数是5个，所以最高价是＋5价，最低价是－3价，A正确，B不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此选项CD都是错误的，答案选A。

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已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H₂O：______________________________；
D＋丙：______________________________。

（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
（4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
该方法的优点是                                                         。

现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                          。
（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L^-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是
②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
（5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

(1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：。
(2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是。

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素	B．稀有气体元素
C．非金属元素	D．无法确定为哪一类元素

（7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

回答下列问题：
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为           ，乙的电子式为                  。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s¹，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为         ，Y的电子排布式为        。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                  ，Y原子基态电子排布式为           。

元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO₂氧化为F(H₂SO₄)，F与A反应生成E、G。

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式　　　　　、D的化学式。
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第周期第族，
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　　　　A→B　　　　　　　　　　　　
（5）B→F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　